高一化学计算。。求帮助
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提示：
高一化学计算~
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选B
解：设有NaAlO2的物质的量为xmol
AlO2- + H+ ~ Al(OH)3
amol amol a mol
此时溶液中剩有AlO2- (x-a)mol
后来再加HCl,还是先考虑AlO2-转化为Al(OH)3
AlO2- + H+ ~ Al(OH)3
x-a mol x-a mol x-a mol
此时Al(OH)3的总量为x-a+a=xmol
Al(OH)3溶解
Al(OH)3+3H+~Al3+
xmol 3xmol
所以第二步盐酸的总用量为x-a+3x=c
x=(a+c)/4 mol
高一化学计算~
楼上那个不对：第一步 Cu完全溶解生成2.24即0.1molSo2对应0.1molso4.剩余的硫元素全部在溶液中。此时溶液中有cuso4和H2so4，这两种物质中的硫酸根与Ba+反应生成Baso4沉淀。
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1 1
y 0.016mol
解得：y=0.016mol
则1L稀硫酸中硫酸的物质的量为0.8mol
所以，原浓硫酸中硫酸的物质的量为0.1mol+0.8mol=0.9mol
物质的量浓度为0.9mol/0.05L=18mol/L