碱性和酸性有什么区别？
1、性质不同 碱性：一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力，常温时，其pH>7，则溶液呈碱性。 酸性：一种物质在溶剂中能向其它物质提供氢离子的能力。25℃下，当pH<7时，溶液呈酸性。 2、特性不同 碱性：碱能使紫色石蕊试液变蓝；碱能使无色的酚酞试剂变红。 酸性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 3、金属性不同 碱性：元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。 酸性：元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 碱性食物 含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等。与呈碱食物适当搭配，有助于维持体内酸碱平衡。 食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、植物种子（五谷类）。产生碱性物质的称为碱性食品，如蔬菜瓜豆类，茶类等。 以上内容参考 百度百科-碱性
酸和酸性或者碱和碱性有什么区别吗
1、酸和酸性区别：酸性物质通常不含有酸，但含有大量氢离子，遇到水分以后会水解出含有酸性的物质。酸在中学化学中的定义是:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,称为酸。平常所讲的酸,一般都是基于中学定义上的酸。CO2是酸性氧化物，不是酸，酸性氧化物在中学中的定义是：凡是能与碱反应生成盐和水(且只生成盐和水，而且反应过程中，各元素的化学价不变)的氧化物，都称为酸性氧化物。2、碱和碱性区别：碱性物质常见的包括碱，也包括一些盐，比如碳酸钠、碳酸钾、他们水解显碱性。碱的定义：电离出的阴离子只有氢氧根，氢氧化钠是很典型的碱。 扩展资料:酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。酸是在水中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。酸性/碱性分别与酸/碱对应，酸性是能使紫色石蕊变红，并能与碱中和生成水与盐的性质，碱性是能使紫色石蕊变蓝，并能和酸中和生成水与盐的性质。由于水中的氢离子和氢氧根离子浓度是可测的，所以酸碱的强弱可以定量地被描述，这就有了强酸与弱酸的概念。需要注意的是，虽然根据此定义，一些物质不是酸/碱，但它们仍可以拥有酸性/碱性，例如，碳酸氢钠不是碱，但是它的水溶液是碱性的。参考资料:百度百科-酸碱性
比较酸性（碱性）强弱？
金属性越强碱性越强。非金属性越强，理论上对应最高价的酸性氧化物的酸的酸性越强。 一、判断酸性强弱有以下几点： 1、可根据非金属性活动顺序；非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强。对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱酸性越强如：HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O其判断的实质都是看该物质失去质子（氢核）的能力。 2、单纯判断两种酸的相对强弱：元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。 （1）、利用强酸制弱酸原理 （2）、保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值，谁小谁的酸性强。 （3）、用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断，因为它很不好操作，只在答题时有用。 二、判断碱性强弱： 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。 对于碱性物质的判断： 对于一种物质，是否具有碱性取决于未成对电子接受质子的能力。如在水溶液中，OH-离子能够接受H+,NH4+等离子，从而表现出碱性；相应的，在非水体系中，如在液氨溶剂中，NH2-离子能够接受NH4+等离子，同样也表现出碱性。 常用，NH3·H2O等，常用的有机碱主要是季铵碱类。R4NOH。 以上内容参考：百度百科——碱性
如何判断酸碱性强度？
酸碱性的判断方法如下： 1、能提供H离子的是酸，相反就是碱； 2、是溶液中阳离子只有H离子的是酸； 3、是能提供电子的是酸，相反的是碱； 4、鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡； 5、是有酸味的是酸。 以上方法能判断物质的酸碱性，当然实验是一切理的根本。 酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。 酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。